既然无论怎么样都要月考，那就要先了解为何要组织月考，月考有哪些用途是什么？
1.让同学们发现问题，以便进入下一个阶段学习
首次月考主如果为了检验在开学以来的这期间你们是不是适应了高中阶段的学习，是不是进入了学习状况，通过月考找出入学以来学习上的问题，改进学习技巧和复习方案。
月考的要紧用途还在于阶段性复习成效的诊断与对存在问题的发现，首次考试内容一般都以前一阶段学习的常识为主，多为基础题。
2.让学生熟知高中考试的步骤和题型
因为学生平常习惯了初中时的题型，真的接触到高中试题的题型和考试步骤还是首次，学校在安排月考时，将9门科目分别划分为语、数、外、理综、文综进行，安排在两天的时间内完成。
如此做一方面可以让同学们尽快熟知高中考试的整体步骤，其次也能让同学们在答卷中，正确地分配不同科目、不同题型的作答时间。
了解了月考的目的，就要在心理上看重这件事。有的学生把学习大体分为上课、写作业、复习、考试这几部分。其实，天天的上课、写作业与考试都是一种复习巩固。
化学的难题和考试知识点大全（干货）
对于高中化学要点冗杂、体系庞大，需要掌握总结、总结，在理解的基础上加深记忆。必学一第一章(化学实验基本办法、化学计量在实验中的应用)是高中化学的重点和难题，也是进入高中后首次月考的主要内容，所以有关难易点也是需要牢记于心：
重点1、混合物离别与提纯常用物理办法
(1)化学实验安全及实验室容易见到事故的预防处置
①实验室安全操作六防：防爆炸、防暴沸、防着火、防中毒、防倒吸、防污染
②实验室意料之外事故：失火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等)、中毒等处置办法
(2)物质离别、提纯常见的物理办法
①过滤的适用范围、所用仪器、操作要素(一低、二贴、三靠)；
②沉淀的洗涤(为什么洗涤？怎么样洗涤？怎么样证明沉淀已洗净？)；
③蒸发的适用范围、所用仪器、操作要素；
④结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶)的办法；
⑤蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、容易见到示例(制取蒸馏水，由工业酒精制无水酒精，从碘的CCl4溶液中离别单质碘，离别乙二醇和丙三醇，将石油离别成石油气、汽油、煤油等)；
⑥萃取及分液的意思、需要、所用仪器、容易见到示例；
⑦粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作；粗盐的精制应该注意试剂的加入顺序)；
(3)几种容易见到离子的检验
①容易见到阳离子如H+、NH4+等离子的检验；
②容易见到阴离子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验。
重点2、以物质的量(n)为核心的计算
(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V气/Vm=cV液(V气表示气体的体积，V液表示溶液的体积)
解题思路：
①见量化摩：以n为核心，将已知物理量(N、m、V气、c)通过概念式转为n后再转化为所求的物理量；
②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。
如：NH2-中质子数为5.4181023个，电子的物质的量为1mol。
(2)计算物质的量浓度(c)、水平分数()、溶解度(S)
①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L)；
②c浓V浓=c稀V稀(溶液稀释时，溶质的n不变)；
③c=1000/M(本身有百分号，溶液的单位是g/cm3)；
④c=1000V/(MV+22.4m)(标况，VL气体溶于mg水，所得溶液密度为g/cm3)；
⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时，体积可近似相加)；
⑥c=1000混(c1V1+c2V2)/(1V1+2V2)(浓溶液混合时，体积不可以相加)；
⑦=m质/m液=m质/(液V液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S)
⑧水平分数为1和2的相同溶质溶液混合
相同溶质的溶液等水平混合时：混=(1+2)/2
1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等体积混合时：混(1+2)/2
1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等体积混合时：混(1+2)/2
(3)阿伏加德罗定律及推论
①由理想气体状况方程pV=nRT推导
同T、p、V，n1=n2，N1=N2
同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2
同n、p，V1/V2=T1/T2
同n、T，p1/p2=V2/V1
②理想气体状况方程变形式pM=RT推导
同T、p，1/2=M1/M2
③由理想气体状况方程变形式pV=mRT/M推导
同T、p、V，m1/m2=M1/M2
同T、p、m，V1/V2=M2/M1
同T、V、m，p1/p2=M2/M1
(4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔水平的计算
①=22.4/M(求标况下气体密度)
②d=(A)/(B)=M(A)/M(B)
③=m混/n混(m混和n混分别为混合气体的总水平和总物质的量)
=22.4混(已知标况下混合气体密度)
=M1n1%+M2n2%++Mini%=M1V1%+M2V2%++MiVi%
(已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数)
(5)计算中常见的迅速解题办法
学会差量法、十字交叉法等迅速解题办法。
重点3、肯定物质的量浓度溶液配制的实验步骤和误差剖析
(1)肯定物质的量浓度溶液配制的实验步骤
①步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶(并贴标签)；
②注意易错点归类：如计算结果保留到小数点后一位；配制480mL溶液应选择500mL容
量瓶，计算溶质或溶液体积时也根据500mL；量筒是流出量式量具，内壁残留液无需冲洗等。
(2)配制肯定物质的量浓度的溶液的实验误差剖析
理论依据：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的误差来判断。
①c偏大的状况有：砝码生锈或粘有其他物质；用量筒量取液体溶质，仰视读数；未冷却室温就注入容量瓶定容；定容时，俯瞰刻度线；用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水；配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质等。
②c偏小的状况有：用到游码时，药品、砝码左右地方颠倒；易潮解的物质用滤纸称量或长期称量；调整天平零点时，游码放在刻度线右边；用量筒量取液体溶质，俯瞰读数；搅拌时有部分液体溅出；向容量瓶转移时有部分液体溅出；移液后未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时，水多加了，用滴管吸出；摇匀后，液面降低再加水；定容时，仰视刻度线；用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g等。
③对c无影响的状况有：不需要游码时，药品、砝码左右地方颠倒；溶解前烧杯内壁有水；配制前容量瓶中有水滴或未干燥等
最后，化学姐给马上月考的同学什么时间建议：
（一）统筹兼顾，全方位复习。
（二）夯实基础，消灭常识死角。
（三）充满自信，摆正心态。
（四）重视我们的薄弱环节，加大复习。
（五）考试前适合查询前几年考试模拟试题，熟知题型。
